碱土金属概述
镁概述
镁的化学性质
镁比较活泼，
\ce{2Mg + O2 = 2MgO}
这个反应剧烈发光发热，通常作为光源，引发氢气、氯气混合气体爆炸，或者作为热源，引发铝热反应。
镁也可以在二氧化碳中燃烧，置换出碳单质。
\ce{2Mg + CO2 = 2MgO + C}
氧化镁性质稳定，难溶、难熔，与氧化铝类似可以作为防火材料。
海水制镁
海水中富含镁离子，通常以 \ce{MgSO4} 为主要存在形式。
我们向母液（提取粗盐后的海水）中加入石灰乳，产生氢氧化镁沉淀，过滤，加入足量稀盐酸，富集并在氯化氢氛围中蒸干，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制取镁。
工业应用与扩展
耐火材料：\ce{MgO} 具有极高的熔点（约 2852℃），是冶金炉衬、干电池填充剂的重要材料。
有机合成：镁单质可与卤代烃在无水乙醚中反应生成格氏试剂（\ce{R-MgX}），是构建碳碳键的核心试剂。
电石工业：\ce{CaC2}（电石）遇水剧烈反应生成乙炔（\ce{C2H2}），是合成橡胶、塑料的重要原料。
钡餐与除杂：\ce{BaSO4} 不溶于水且不溶于盐酸，用作 X 射线胃肠检查的内服造影剂；\ce{BaCl2} 常用于检验 \ce{SO4^2-}。